元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。

A
B
A
B
①制半導(dǎo)體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對原子質(zhì)量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過渡元素
⑤
 
 


①
c
②
e
③
a
④
b
⑤
d
 

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z>X>Y 
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W 
C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一  
D．X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是 (   )

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大
B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體
C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的
B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個電子,Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個,則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．NaCl固體中含有共價鍵 
B．CO2分子中含有離子鍵 
C．C是碳元素的三種核素 
D．O含有相同的中子數(shù) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實現(xiàn)的是(　　)。

A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀
B．鋇可從冷水中置換出氫氣
C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法不正確的是(  )

A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．和是兩種不同的核素

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同步練習(xí)冊答案