3．已知Cl元素有兩種同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5．求：
（1）35Cl的豐度；
（2）37Cl的質(zhì)量分數(shù)（用小數(shù)表示）．

分析 （1）化學上的豐度是指一種元素的某種同位素所占的原子個數(shù)百分比，用十字相乘法解題；
（2）質(zhì)量分數(shù)為37Cl的質(zhì)量除以兩種同位素35Cl、37Cl的質(zhì)量．

解答 解：（1）Cl元素有兩種同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5．

35Cl、37Cl個數(shù)比為3：1，35Cl的豐度為0.75，
答：35Cl的豐度為0.75；
（2）質(zhì)量分數(shù)為37Cl的質(zhì)量除以兩種同位素35Cl、37Cl的質(zhì)量，$\frac{35×3}{35×3+37}$=73.9%，
答：37Cl的質(zhì)量分數(shù)為73.9%．

點評 本題考查同位素以及豐度等，題目難度不大，注意豐度以及質(zhì)量分數(shù)的計算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙醇在一定的條件下發(fā)生化學反應(yīng)時，化學鍵斷裂的情況如圖所示．當乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是 （　�。�
A．2  3B．2  4C．1  3D．3  4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．對4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl，下列說法錯誤的是（　�。�
A．用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半
B．氧氣是氧化產(chǎn)物
C．氫氧化鐵是氧化產(chǎn)物，氧氣是還原產(chǎn)物
D．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、E的名稱蒸餾燒瓶、冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該選用的儀器（從圖中選擇，填字母符號）
食鹽和大理石粉末：B汽油和水：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在標準狀況下，2molCO2的體積為44.8 L，質(zhì)量88g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D3+和氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：
AH，CS，EK．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
③寫出E2C的電子式：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度�。ㄟx填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．
④下列說法正確的是ABD
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料
C．氨液化放出大量的熱，可用作制冷劑
D．Si可用作太陽能電池和光導纖維的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的單質(zhì)與Fe3O4高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和用途的說法，正確的是（　�。�
A．鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導電材料
B．煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含有苯
C．氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料
D．化學纖維是把合成纖維經(jīng)過化學處理得到的高分子材料

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