下列實驗操作，其中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應將溶液放入坩堝中加熱，直到完全蒸干后停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
．
（3）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與實驗目的不一致的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗目的
A 向某鉀鹽溶液中加入澄清石灰水 證明該鉀鹽是K2CO3
B 測定0.1mol/L醋酸溶液的pH 證明醋酸在水溶液中部分電離
C 向試管中加入相同體積的濃度為0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液 證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D 向試管a中加入1mL甲苯，向試管b中加入1mL苯，再分別向其中加入幾滴KMnO4酸性溶液 證明甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

（1）用托盤天平稱量一藥匙NaOH的質(zhì)量，操作步驟如下：①調(diào)零點，使指針在標尺左右擺動，靜止時指針處于標尺正中間；②將游碼撥在刻度尺零處；③將一藥匙NaOH放在小燒杯內(nèi)，并進行稱量；④稱量小燒杯的質(zhì)量；⑤把砝碼放回砝碼盒內(nèi)；⑥記錄稱量的結(jié)果。

正確的操作步驟的順序（有些操作可重復）是________。

（2）在下列實驗操作中，需要用到托盤天平的是________（填字母）。

A．用NaCl來配制250mL0．2mol·L-1的NaCl溶液；

B．用濃鹽酸（＝1．19g·cm-3）配制250mL0．5mol•L-1的稀鹽酸；

C．測定KNO3的溶解度；

D．用膽礬來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％的CuSO4溶液；

E．用標準濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。

（3）如圖是某學生在稱量NaOH固體時，使用天平的操作示意圖，其中的錯誤之處是（不一定填滿）：①________；②________；③________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

（1）用托盤天平稱量一藥匙NaOH的質(zhì)量，操作步驟如下：①調(diào)零點，使指針在標尺左右擺動，靜止時指針處于標尺正中間；②將游碼撥在刻度尺零處；③將一藥匙NaOH放在小燒杯內(nèi)，并進行稱量；④稱量小燒杯的質(zhì)量；⑤把砝碼放回砝碼盒內(nèi)；⑥記錄稱量的結(jié)果。

正確的操作步驟的順序（有些操作可重復）是________。

（2）在下列實驗操作中，需要用到托盤天平的是________（填字母）。

A．用NaCl來配制250mL0．2mol·L-1的NaCl溶液；

B．用濃鹽酸（＝1．19g·cm-3）配制250mL0．5mol•L-1的稀鹽酸；

C．測定KNO3的溶解度；

D．用膽礬來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％的CuSO4溶液；

E．用標準濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。

（3）如圖是某學生在稱量NaOH固體時，使用天平的操作示意圖，其中的錯誤之處是（不一定填滿）：①________；②________；③________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作與實驗目的不一致的是
選項實驗操作實驗目的
A向某鉀鹽溶液中加入澄清石灰水證明該鉀鹽是K2CO3
B測定0.1mol/L醋酸溶液的pH證明醋酸在水溶液中部分電離
C向試管中加入相同體積的濃度為0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D向試管a中加入1mL甲苯，向試管b中加入1mL苯，再分別向其中加入幾滴KMnO4酸性溶液證明甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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