下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某烷烴的名稱(chēng)為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B、化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成
C、可由其單體通過(guò)縮聚反應(yīng)生成
D、等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．依據(jù)烷烴命名原則分析判斷；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析所含官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)判斷性質(zhì)；
C．根據(jù)聚合物判斷聚合反應(yīng)類(lèi)型；
D．比較最簡(jiǎn)式，看是否相同．
解答： 解：A．沒(méi)有把最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，最長(zhǎng)碳鏈應(yīng)為7，為庚烷，正確命名為：2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；
B．該結(jié)構(gòu)中含-CONH-部分，水解得到含羧基的物質(zhì)和氨氣，故B正確；
C．鏈節(jié)中無(wú)雜原子，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH的最簡(jiǎn)式都為CH2O，等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)物的命名及反應(yīng)類(lèi)型判斷，注意從組成和結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析和判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的
 
極，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
 
，
圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
 
．
②由圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
C．若一定條件下，A═B△H＜0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
D．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
E．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
F．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液
G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
H．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
I．對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
J．把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率
K．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol
L．對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（　�。�
A、在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
C、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
D、在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下由表數(shù)據(jù)可知稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)的是第（　　）次實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）
①2.01204.0
②4.01208.0
③6.01209.6
④8.020016.0
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子數(shù)為a，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為b，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為c，則a，b，c依次為（　�。�
A、4，5，3
B、4，6，3
C、2，4，5
D、4，4，6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量
B、有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C、有2NA個(gè)C=O生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D、有8NA個(gè)C=O生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/LHF溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-，下列敘述正確的是（　�。�
A、加少量NaOH固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量0.1mol/LHCl溶液C（H+）減小
D、加入少量NaF固體HF的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A、1L0.1mol/L醋酸
B、0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C、0.5L0.1mol/LHCl
D、2L0.1mol/LH2SO3溶液

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