【題目】在溶液中逐滴加入溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是
A.在曲線的A、B間,溶液中可能有
B.在B點(diǎn),,且有
C.在C點(diǎn),
D.在D點(diǎn),
【答案】A
【解析】
根據(jù)題給信息及圖可知,在溶液中逐滴加入溶液,溶液pH逐漸減小,B點(diǎn)時(shí),溶液呈中性,D點(diǎn)時(shí),消耗一半,此時(shí)和濃度相等。
A. 在A、B間任一點(diǎn),溶液中只存在四種離子有、、、,根據(jù)電荷守恒有:,因?yàn)?/span>,所以,當(dāng)加入的量逐漸增加,使得時(shí),便出現(xiàn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:,故A正確;
B. 在B點(diǎn)溶液顯中性,則結(jié)果是,根據(jù)電荷守恒,則一定有,溶液的成分為:反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸,醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等,故有:,故B錯(cuò)誤;
C. 在C點(diǎn),溶液顯酸性,故有,根據(jù)電荷守恒:,故,故C錯(cuò)誤;
D. 在D點(diǎn)時(shí),醋酸剩余,剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等,均為,根據(jù)物料守恒,有:,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)已知在700 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,反應(yīng)1/2CO2(g)+1/2H2(g) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)在1 000 ℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A.開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐能等新能源可以減少霾的產(chǎn)生
B.硅膠可用作商品包裝袋內(nèi)的干燥劑,也可以用作催化劑的載體
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁
D.燃燒法可以鑒別羊毛和棉線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊銀鋅紐扣電池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正極片中回收銀的工藝流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.①中會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有污染的氣體
B.③的離子方程式為Ag++2NH3·H2O =[Ag(NH3)2] ++2H2O
C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅
D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
B.取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是
A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系
B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系
C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3+物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他條件相同,起始時(shí)將0. 2 mol·L-1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=__kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填寫序號(hào))。
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1__p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加amolCO和2amolH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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