【題目】在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A.在曲線的A、B間，溶液中可能有

B.在B點(diǎn)，，且有

C.在C點(diǎn)，

D.在D點(diǎn)，

【答案】A

【解析】

根據(jù)題給信息及圖可知，在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH逐漸減小，B點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，D點(diǎn)時(shí)，消耗一半，此時(shí)和濃度相等。

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有、、、，根據(jù)電荷守恒有：，因?yàn)?/span>，所以，當(dāng)加入的量逐漸增加，使得時(shí)，便出現(xiàn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，故A正確；

B. 在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是，根據(jù)電荷守恒，則一定有，溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：，故B錯(cuò)誤；

C. 在C點(diǎn)，溶液顯酸性，故有，根據(jù)電荷守恒：，故，故C錯(cuò)誤；

D. 在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等，均為，根據(jù)物料守恒，有：，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應(yīng)1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

B.硅膠可用作商品包裝袋內(nèi)的干燥劑，也可以用作催化劑的載體

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊銀鋅紐扣電池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正極片中回收銀的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.①中會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝__kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填寫序號(hào))。

a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強(qiáng) d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1__p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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