Question

15．常溫下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　　）

• A． MOH為一元強堿HA為一元強酸
• B． K 點對應(yīng)的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）=c（A^-）
• C． K點對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol•L^-1
• D． N點水的電離程度小于K點水的電離程度

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和．
A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全電離，則HA為強電解質(zhì)；N點為中性溶液，而K點溶液顯示堿性；
B．K點溶液為等量的MA和MOH；
C．根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷溶液中c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）結(jié)果；
D．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點為中性溶液，51mLMOH恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A錯誤；
B．由c、V可知，K點溶液為等量的MA和MOH，由物料守恒可知c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-），故B錯誤；
C．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，由物料守恒結(jié)合溶液體積變化可知c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol•L^-1-0.005mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故C正確；
D．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握酸堿混合后溶液的溶質(zhì)、酸堿性、電荷及物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．