Question

某�；瘜W小組的同學開展測定Na₂SO₃和NaCl的固體混合物中Na₂SO₃質(zhì)量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案：
（1）小明同學用圖中的發(fā)生、收集裝置．甲、乙兩試管各有兩根導管，連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體．則稀硫酸應置于

 

中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，你認為這種儀器的名稱是

 

儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接

 

，C連接F；（填寫接口的編號）
（2）小李同學用沉淀法測定Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)．
操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是

 

．
②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl₂溶液是否過量，設(shè)計如下方案，其中最合理的是

 

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為

 

④小麗同學經(jīng)認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預期相差較大，請你推測可能的原因是

 

，驗證方法

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,實驗裝置綜合

專題：

分析：（1）倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，因甲中有支管可使氣體逸出，也可使溶液溢出，不能盛放稀硫酸；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，其作用可吸收二氧化硫，還能定量測定；為便于硫酸流下，A與D相連；
（2）用沉淀法測定Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)，由實驗流程可知，加過量氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，操作I為過濾，沉淀A為BaSO₃，若變質(zhì)混有硫酸鋇，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量即可測定質(zhì)量分數(shù)，以此來解答．

解答： 解：（1）倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，因甲中有支管可使氣體逸出，也可使溶液溢出，不能盛放稀硫酸，則只能為稀硫酸應置于乙中；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，其作用可吸收二氧化硫，還能定量測定，這種儀器的名稱是堿式滴定管；為便于硫酸流下，A與D相連，C連接F，
故答案為：乙；堿式滴定管；D；
（2）用沉淀法測定Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)，由實驗流程可知，加過量氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，操作I為過濾，沉淀A為BaSO₃，若變質(zhì)混有硫酸鋇，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量即可測定質(zhì)量分數(shù)，
①由上述分析可知，操作II為洗滌、干燥（或烘干），故答案為：洗滌、干燥（或烘干）；
②判斷是否過量，主要看溶液中是否還有SO₃^2-，因此將溶液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀說明BaCl₂溶液已過量，沉淀完全，故答案為：B；
③沉淀A為BaSO₃，物質(zhì)的量為

b

217

mol，由S原子守恒可知，Na₂SO₃的質(zhì)量為

126b

217

g，則Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為

126b

217a

×100%，故答案為：

126b

217a

×100%；
④發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預期相差較大，可能Na₂SO₃變質(zhì)，驗證方法為取少量試樣于試管中配成溶液，先滴加適量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃變質(zhì)，故答案為：Na₂SO₃變質(zhì)；取少量試樣于試管中配成溶液，先滴加適量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃變質(zhì)．

點評：本題考查物質(zhì)含量的測定及實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)含量測定的原理及實驗設(shè)計等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗、計算能力的綜合考查，注意含量計算中守恒法的應用，題目難度不大．