下列物質(zhì)①Na中，需要隔絕空氣或水進(jìn)行密封保存的是

[　　]

A．①②③④
B．①②③⑥
C．①②③⑤
D．②③④⑥
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
①在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為
0.64mol
0.64mol
、
0.02mol
0.02mol
、
0.24mol
0.24mol

②寫出下列物質(zhì)在熔融時(shí)的電離方程式：
K2CO3
K2CO3=2K++CO32-
K2CO3=2K++CO32-
Ba（OH）2
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
NaHSO4
NaHSO4═Na++HSO4-
NaHSO4═Na++HSO4-
 KAl（SO4）2
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
①A+B
電解
M+D+E；②M+E→A+F+B．請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況來(lái)完成：
（1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．則A的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
；反應(yīng)②的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在．1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．并寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解A溶液時(shí)，電流強(qiáng)度為a A，時(shí)間t min后陰極增重w g，在陽(yáng)極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算式是（1個(gè)電子的電量為q C）
1920at
qw
1920at
qw
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：

①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成下列問(wèn)題：

（1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為________________；反應(yīng)②的離子方程式為________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是________________。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8 ℃，則X單質(zhì)的晶體類型屬于________________晶體。以石黑作電極電解A溶液，電流強(qiáng)度為a A，時(shí)間t min 后陰極增重w g,在陽(yáng)極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算式是（1個(gè)電子的電荷量為q C）_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況來(lái)完成：

（1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為___________________；反應(yīng)②的離子方程式為______________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是______________。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8 ℃，則X單質(zhì)的晶體類型屬于____________晶體。

（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解A溶液時(shí)，電流強(qiáng)度為a A，時(shí)間t min后陰極增重w g，在陽(yáng)極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算式是（1個(gè)電子的電量為q C）：____________

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