重鉻酸鈉的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2Oƒ2HCrO4-ƒ2H++2CrO42-，重鉻酸鈉和硫酸鈉隨溫度變化，溶解度變化如圖所示。現(xiàn)可供選擇的試劑是：硝酸、鹽酸、硫酸及pH試紙。簡(jiǎn)述固體Na2Cr2O7中含有少量Na2SO4，怎樣用簡(jiǎn)便方法除去雜質(zhì)Na2SO4？

 

答案：
解析：

將含雜質(zhì)的Na2Cr2O7配成50℃的飽和溶液，并加入少量H2SO4酸化。加熱蒸發(fā)溶劑，趁熱過(guò)濾即可除去Na2SO4。再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可得純凈的Na2Cr2O7。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?德陽(yáng)模擬）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率
使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率

（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
83.84%
83.84%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

（1）Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉(zhuǎn)化為
H2SiO3
H2SiO3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
（填寫化學(xué)式）．
（3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
上述提純過(guò)程中，去除雜質(zhì)Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后
趁熱過(guò)濾
趁熱過(guò)濾
，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工廠改進(jìn)工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過(guò)電解提高陽(yáng)極區(qū)溶液的酸性，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出陽(yáng)極的電極方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+
．
（5）根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為
硫酸鹽
硫酸鹽
．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr207-2H20）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr2O3，還含有A1203，Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖1：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
（I）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）雜質(zhì)A1203，SiO2在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑

（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是
水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明），若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是
H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+難與Na2CrO4分離
H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+難與Na2CrO4分離

（4）⑤中酸化是使Cr042一轉(zhuǎn)化為Cr2072一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖2：
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
陽(yáng)極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

重鉻酸鈉的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2Oƒ2HCrO4-ƒ2H++2CrO42-，重鉻酸鈉和硫酸鈉隨溫度變化，溶解度變化如圖所示�，F(xiàn)可供選擇的試劑是：硝酸、鹽酸、硫酸及pH試紙。簡(jiǎn)述固體Na2Cr2O7中含有少量Na2SO4，怎樣用簡(jiǎn)便方法除去雜質(zhì)Na2SO4？

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案