下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（）

A．圖1所示，反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大

B．圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．圖3表示反應(yīng)CO＋2H2CH3OH,其中溫度T1>T2,在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2，平衡正向移動(dòng)，氫氣濃度增大

D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，II表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性c>b>a

 

C

【解析】

試題分析：A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論是增大壓強(qiáng)還是使用催化劑，化學(xué)平衡都不移動(dòng)，因此b的壓強(qiáng)不一定比a大，錯(cuò)誤；B． 圖2表示CO與壓強(qiáng)發(fā)生生成CO2的反應(yīng)過程，由于反應(yīng)物的能量比生成物高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；C．由圖像在溫度是T1時(shí)首先達(dá)到平衡，由于升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，可知溫度T1>T2, 在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2，即增大了體系的壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，總的來說氫氣濃度是增大，正確；D．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以產(chǎn)生溶液中離子的濃度變化小，pH變化也小，所以I表示鹽酸，II表示醋酸，溶液的pH越大，離子濃度就越小，溶液的導(dǎo)電能力就越弱，所以溶液導(dǎo)電性c<b<a,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、溶液稀釋等中的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

B．至少存在5種離子

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(H2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。在周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A．原子半徑由大到小的順序?yàn)?W>Z>Y

B．兩種鈉鹽都含有 X、Z、W三種元素，它們之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共價(jià)鍵

D．化合物B中含有的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A．配置20g密度為的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為25/41mol·L－1

B．要配置濃度為0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4．8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容

C．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高

D．配置NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。

（3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)

ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行

的原因是______________________。

②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO

作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋） _________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

（I）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3價(jià)陽離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5

請回答：

（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為 。

（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為 ，甲分子的立體構(gòu)型為 。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式 。為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 。

（4）F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO被還原為Cl，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三（補(bǔ)習(xí)班）10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、D___________；

（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，（填寫操作）

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _______________；在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________

（4）寫出反應(yīng)過程中反應(yīng)管E中的化學(xué)方程式：_______________ ，

（5）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a ； ②E管和WO3的總質(zhì)量b ；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

計(jì)算式1：Ar(W)＝____________；計(jì)算式2：Ar(W)＝____________。

 

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