【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A.每個(gè)P4分子含有6個(gè)P-P，124 g P4物質(zhì)的量為1mol，所以124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤， B.膠粒是氫氧化鐵的聚合體，將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)甲烷和乙烯的分子式CH4、C2H4，可知化合物中含氫原子數(shù)目為2NA，故C正確； D.銅與濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)變?yōu)橄×蛩�，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，故含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種情況下能大量共存的離子組為（ ）

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

B.水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+

C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D.Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1

C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol

D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. “煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾

B. 海水中加入明礬可將海水淡化

C. M、N經(jīng)“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學(xué)”理念

D. 燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.100 mL 10.0 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

酸

堿

鹽

氧化物

A.

氯氣

氫氧化鈉

二氧化碳

蘇打

食鹽

水

B.

酒精

氨水

碳酸

小蘇打

明礬

水晶

C.

二氧化碳

氯化鈉

硫酸

火堿

小蘇打

生石灰

D.

酒精

鋁

鹽酸

熟石灰

石灰石

氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. “84”消毒液的有效成分是NaC1O

B. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

C. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

(1) Cl2、ClO2(其還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉(zhuǎn)化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl2B．H2O2 C．ClO2D．O3

(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為__________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2十02=2H20

C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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