A. | 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量不一定是57.3KJ | |
B. | 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量就叫中和熱 | |
C. | 在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱 | |
D. | 中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng) |
分析 A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是57.3KJ;
B、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量;
C、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量;
D、中和熱實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量.
解答 解:A、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是57.3KJ,但由于弱酸弱堿等反應(yīng)時(shí)電離要吸熱,所以放出的熱量不是57.3KJ,故A正確;
B、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,弱酸弱堿等反應(yīng)放出的熱量不是,故B錯(cuò)誤;
C、依據(jù)中和熱的概念分析判斷,中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,故C正確;
D、中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng),實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,故D正確;
故選:B.
點(diǎn)評 本題考查了中和熱的概念分析判斷,理解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 全部 | B. | 除④⑥⑦以外 | C. | ③④⑤⑥ | D. | ②⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 僅③⑤ | B. | 僅②④ | C. | 僅②⑤ | D. | 僅⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.11mol•L-1H2SO4溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積的圖象 | |
B. | 圖B表示在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體 與加入鹽酸體積的圖象 | |
C. | 圖C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中,逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至過量, 溶液的導(dǎo)電性與加入 Ba(OH)2溶液體積的圖象 | |
D. | 圖D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體, 溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體體積的圖象(氣體的溶解忽略不計(jì)) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.5 mol | B. | 1 mol | C. | 0.5 mol | D. | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只能是離子化合物X2Y | |
B. | 只能是共價(jià)化合物X2Y2 | |
C. | 既可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物 | |
D. | 形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2 原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熔化二氧化硅和金剛石時(shí)所克服的粒子間的作用力類型同種 | |
B. | 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬的高 | |
C. | 構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵 | |
D. | 晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 | |
B. | 在堿性條件下水解,0.5mol該物質(zhì)完全反應(yīng)可以消耗4mol NaOH | |
C. | 與稀H2SO4共熱生成兩種不同的有機(jī)物 | |
D. | 該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9 |
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