5.下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是( 。
A.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量不一定是57.3KJ
B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量就叫中和熱
C.在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱
D.中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)

分析 A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是57.3KJ;
B、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量;
C、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量;
D、中和熱實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量.

解答 解:A、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是57.3KJ,但由于弱酸弱堿等反應(yīng)時(shí)電離要吸熱,所以放出的熱量不是57.3KJ,故A正確;
B、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,弱酸弱堿等反應(yīng)放出的熱量不是,故B錯(cuò)誤;
C、依據(jù)中和熱的概念分析判斷,中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,故C正確;
D、中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng),實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,故D正確;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查了中和熱的概念分析判斷,理解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是( 。
①NH3和H2O、贜H4+和H3O+ ③NH3和H3O+、躉3和SO2⑤CO2和BeCl2、轘iO4-和SO42- ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有下列物質(zhì):①乙醇、诒椒印、垡胰、芤宜嵋阴ァ、荼┧幔–H2=CH-COOH).其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是( 。
A.僅③⑤B.僅②④C.僅②⑤D.僅⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列圖象中的曲線正確的是( 。
A.
圖A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.11mol•L-1H2SO4溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積的圖象
B.
圖B表示在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體
與加入鹽酸體積的圖象
C.
圖C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中,逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,
溶液的導(dǎo)電性與加入 Ba(OH)2溶液體積的圖象
D.
圖D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,
溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體體積的圖象(氣體的溶解忽略不計(jì))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B?2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是( 。
A.1.5 molB.1 molC.0.5 molD.0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.元素X原子的最外層有1個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物( 。
A.只能是離子化合物X2Y
B.只能是共價(jià)化合物X2Y2
C.既可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物
D.形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2 原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,NH4Cl的電子式
(2)用電子式表示H2O的形成過程;
(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,白磷放出熱量多.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于晶體的說法正確的是(  )
A.熔化二氧化硅和金剛石時(shí)所克服的粒子間的作用力類型同種
B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬的高
C.構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵
D.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對下面有機(jī)物的敘述不正確的是( 。
A.常溫下可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體
B.在堿性條件下水解,0.5mol該物質(zhì)完全反應(yīng)可以消耗4mol NaOH
C.與稀H2SO4共熱生成兩種不同的有機(jī)物
D.該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案