Question

（1）已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=______，R元素在RO₃^n-中的化合價是______．
（2）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
①在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是______（填編號）．
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
______Na₂Cr₂O₇+______KI+______HCl--______CrCl₃+_NaCl+______KCl+______I₂+（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)電荷守恒可得n=1，RO₃^-中氧元素的化合價是-2價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以R的化合價是+5，
故答案為：1；+5；
（2）①合價升高元素在反應(yīng)中被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，在各步轉(zhuǎn)化中，只有④是化合價的升高的轉(zhuǎn)化，所以④的轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能實現(xiàn)，
故答案為：④；
②在反應(yīng)中，化合價升高的元素是碘元素，從-1價升高到0價，兩碘元素共升高2價，化合價降低元素是鉻元素，化合價從+6價降到+3價，兩鉻元素共降低6價，根據(jù)得失電子守恒，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，化合價升高的元素對應(yīng)的產(chǎn)物單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移6mol電子時，生成單質(zhì)碘3mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，則生成碘單質(zhì)1.5mol，質(zhì)量是：1.5ml×254g/mol=381g，
故答案為：，381g．
分析：（1）離子方程式前后遵循電荷守恒，根據(jù)化合價規(guī)則確定元素的化合價；
（2）①化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化，需用氧化劑；
②氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)化合價的升降數(shù)相等來配平方程式，化合價的升降數(shù)就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的綜合知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．