右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，

    平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

C、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平

    衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ 

D、同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_(kāi)_________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________              。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時(shí)反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________。

④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1／2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小                       b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c(H2)／c(CH3OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     ；工作一段時(shí)間后，當(dāng)9．6g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有          NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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