4．如圖所示與對應的敘述一致的是（　�。�
A．
在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線
B．
KNO3溶解度曲線，α點所示溶液為50℃時的不飽和溶液
C．
常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關系
D．
10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）

分析 A．水的分解為吸熱反應，加入催化劑降低反應的活化能；
B．曲線上方的點是飽和溶液；
C．酸無論怎樣稀釋也不可能變?yōu)閴A；
D．KMnO4酸性溶液與 H2C2O4溶液反應生成的錳離子對反應有催化作用．

解答 解：A．水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，加入催化劑降低反應的活化能，所需能量更低，故A正確；
B．曲線上的點和曲線上方的點是飽和溶液，曲線下方的低是不飽和溶液，故B錯誤；
C．酸無論怎樣稀釋也不可能變?yōu)閴A，pH=2的HCl溶液加水稀釋，pH不可能大于7，故C錯誤；
D．KMnO4酸性溶液與 H2C2O4溶液混合時生成的錳離子對反應有催化作用，錳離子濃度越大，催化效果越好，故D正確；
故選AD．

點評 本題通過圖象考查能量變化示意圖、溶解度曲線、酸的稀釋、催化劑對反應速率的影響，注意圖象分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．
（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），電池的電極反應式陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為0.56L（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的  （　�。�
A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如圖：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）Ba（FeO2）2中Fe的化合價是+3．
（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（4）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（5）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2   ②Ba（NO3）2   ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如表：
物質密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管，或放熱過多可能引起爆炸，或產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為（寫一個即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A． 碳正離子（CH3+ ）               B．碳負離子（CH3-）
C． 甲基 （-CH3）                 D．碳烯 （：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是A（填序號）．
②碳負離子（CH3-）的空間構型為三角錐形，與CH3-互為等電子體的一種分子
是NH3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活垃圾無害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術的應用，下列說法正確的是（　�。�
A．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
B．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
C．因為是封閉式焚燒處理所以沒有煙氣排放
D．發(fā)出的電也有污染，不能用作生活用電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有X、Y、Z、W四種金屬，當它們兩兩組成原電池的電極時，X均為正極；把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時，得到含Z的沉淀．則這四種金屬的活動性由弱到強的順序可能是（　�。�
①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．
A．①②B．①C．②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．：2-羥基丁烷B．：3-乙基-1-丁烯
C．：1，3-二溴丙烷D．：2，2，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．SO2溶于水后所得的溶液的性質是 （　�。�
A．有氧化性、無還原性、無酸性B．無氧化性、有還原性、無酸性
C．有氧化性、有還原性、有酸性D．有氧化性、無還原性、有酸性

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