短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．元素B與D形成的化合物是離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞D
C

試題分析：A、B、C、D分別為O、Na、S、Cl。A、非金屬性S＜O，故H2O穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S ，錯(cuò)誤；B、可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，錯(cuò)誤；C、正確；D、非金屬性S＜Cl，H2SO4酸性弱于HClO4，錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　)。
A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了     個(gè)軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是         。
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：
     時(shí)間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
890℃
0.579
0.691
0.694
0.699
0.699
950℃
0.669
0.714
0.714
0.714
0.714
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫(xiě)出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符號(hào)B        D     。其中B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最弱的是     （填化學(xué)式）。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC)將117號(hào)元素暫時(shí)命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體      B．有放射性        C．是第六周期元素    D．質(zhì)量數(shù)為117

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：Z>W>R>E
B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價(jià)電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式　　　　　；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因　　　　　。

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