2．25℃時，用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL同濃度的HA溶液，滴定曲線如圖所示[AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列有關敘述正確的是（　　）
A．由圖可知HA為強酸
B．滴定終點應為于OA段之間
C．A點對應溶液中：c（A-）=c（Na+）
D．當?shù)稳隢aOH溶液10mL時，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．由圖可知，0.01mol/LHA的pH=6；
B．堿滴定酸，pH突變時溶液為堿性；
C．A點時AG=0，c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒式c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）分析；
D．當?shù)稳隢aOH溶液10mL時，溶液中溶質(zhì)為等量的NaA、HA，HA電離大于A-的水解．

解答 解：A．由圖可知，0.01mol/LHA的pH=6，可知HA不能完全電離，則HA為弱酸，故A錯誤；
B．堿滴定酸，pH突變時溶液為堿性，則滴定終點應為于AB段之間，故B錯誤；
C．A點時AG=0，c（OH-）=c（H+），由電荷守恒式c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知c（A-）=c（Na+），故C正確；
D．當?shù)稳隢aOH溶液10mL時，溶液中溶質(zhì)為等量的NaA、HA，HA電離大于A-的水解，則離子濃度為c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合及滴定圖象，為高頻考點，把握AG的應用、混合溶液的溶質(zhì)、電荷守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）圖中表示NO2變化曲線的是b；在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%
（2）0～2s內(nèi)用O2來表示該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD
A．v（NO2）=2v（O2）
B．v （NO）逆=2v （O2）正
C．容器內(nèi)密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，苯酚可以和甲醛發(fā)生加聚反應生成酚醛樹脂
B．聚丙烯酸鈉屬于功能高分子材料，具有較強的吸水性
C．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)，在光、熱、酸、堿、重金屬離子、乙醇等作用下會失去活性
D．淀粉溶液、肥皂水都是膠體，都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若不顯紅色，則說明Fe3+已被完全還原．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（5）濾液B可以回收的物質(zhì)有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化學資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量         b．溶劑質(zhì)量          c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是過濾．
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是富集溴．
②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
請寫出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的熱化學方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密閉容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（SO2）n（NO2）n（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T20.200.30a
①實驗甲中，若2min 時測得放出的熱量是4.2kJ，則0→2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應速率υ（SO2）=0.05mol/（L•min）
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%；a=0.12
③由表中數(shù)據(jù)可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是T1時，該反應的平衡常數(shù)K1=2.6，T2時，該反應的平衡常數(shù)K2=1，該反應正反應為放熱反應，所以T1＜T2 ．
（3）甲烷在熔融固體氧化物中形成的燃料電池，其工作原理如圖所示．
a是電池的正極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為：
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
在T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）進行反應，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
t/min012510
n（HCl）/mol00.120.200.320.32
下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應在0～2 min內(nèi)的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，則反應的△H＞0
C．在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），則反應將向正反應方向進行
D．在T℃時，起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），達到平衡時，α-氯乙基苯（g）的轉(zhuǎn)化率小于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失  
②氨氣通入酚酞溶液中→紅色  
③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 
 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去．
A．①②③④B．②③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．MO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的M能氧化濃鹽酸生成Cl2，將1mol MO2加熱分解得到O2，再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．M3O4、MO   1：1B．MO2、MO    3：1C．M3O4、MO2  2：1D．MO2、MO    1：4

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