15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L NO與11.2L O2混合，充分反應(yīng)后所含分子數(shù)為0.75NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA

分析 A、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO和NO中均含1個氧原子來分析；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.2NA個，故A錯誤；
B、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而CO和NO中均含1個氧原子，故1mol混合氣體中含1mol氧原子，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知可由乙烯合成高分子材料G．

F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和E．請回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H6O，F(xiàn)分子含氧官能團的名稱為酯基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．
（5）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式：
編號①②③④⑤
名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液
主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
溶液PH3771110
試回答：
（1）將上表①～⑤中主要成分進行分類（填序號，下同）：屬于酸的是①；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤；屬于有機物的是①②③．
（2）當(dāng)有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂④⑤．
（3）用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液pH大于7            
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)             
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度 為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到下表的數(shù)據(jù)：
 溫度
試劑		 T1/℃ T2/℃ T2/℃
 Ha2CO2 23.3 20.0 23.7
 HaCO2 18.5 20.0 20.8
回答下列問題：
（1）NaHCO3溶于水顯堿性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計了如下實驗方案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進行實驗，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）
附表：溶解度表
 溫度
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
 Ha2CO2 12.5g 21.5g 39.7g 40．g
 HaHCO2 8.1g 9.6g 11.1g 12.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

試回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進行的條件是C．
（a）常溫   （b）常溫，并通入少量CO2 （c）高溫，并通入適量的O2
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2Na2S+1Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+1CO2．
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是Ba（OH）2．
（5）反應(yīng)Ⅳ中兩種鹽溶液混合時，需加入適量的H2SO4，將溶液pH調(diào)到1，用離子方程式說明原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O++H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應(yīng)生成CO2．下列說法中正確的是BD（不定項選擇）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)  B．反應(yīng)前后Co3O4化學(xué)性質(zhì)不改變  C．反應(yīng)前后碳元素的化合價不變  D．該反應(yīng)的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢為減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減�。�
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）10：15：3．
②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

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