下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（    ）
A．氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣
B．氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氨水的導(dǎo)電能力弱
D．在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為
A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c(OH-)增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明氨水是弱堿的事實(shí)是                                                                                          （  ）
A．氨水具有揮發(fā)性B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能導(dǎo)電D．氨水與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是                   (     )
A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水與10 mL 0.10 mol·L-1鹽酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）
B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）
C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）
D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1.0 mol·L-1鹽酸混合
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（　�。�
A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．石墨B．燒堿C．蔗糖D．金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強(qiáng)－弱－強(qiáng)”變化的是　(    )
A．將50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
A．KOHB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl

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同步練習(xí)冊答案