Question

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：

m-n	0	1	2	3
含氧酸強(qiáng)度	弱 酸	中 強(qiáng)	強(qiáng)	很 強(qiáng)
實(shí) 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

（1）規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="a4g6ccy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
*（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸．試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)式分別為

 

和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系分析；
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的酸性不同，說(shuō)明二者分子中非羥基氧原子數(shù)不同，據(jù)此分析；

解答： 解：（1）由題中表格數(shù)據(jù)可知，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，H₃AsO₄非羥基氧原子數(shù)為1，H₂CrO₄非羥基氧原子數(shù)為2，HMnO₄非羥基氧原子數(shù)為3，則酸性：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄，
故答案為：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄；
（2）因?yàn)樗嵝訦₃PO₃＞H₃AsO₃，則H₃PO₃中非羥基氧的數(shù)目應(yīng)大于H₃AsO₃，且H₃AsO₃為弱酸，所以可以推知H₃AsO₃沒有非羥基氧，其分子結(jié)構(gòu)分別為：、；
故答案為：、；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了含有酸酸性的比較，注意對(duì)題中信息的提取和應(yīng)用，明確含氧酸強(qiáng)弱的判斷方法即可解答，題目難度中等．