新型無機非金屬材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料噴嘴。已知BN可以在高溫下通過:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反應制得,實際中還添加Ca3(PO4)2作為填料,以降低B2O3熔體的黏度。下列有關說法正確的是

A.反應中B2O3是氧化劑

B.若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN

C.填料的作用可使反應物充分接觸

D.反應時NH3需要用無水CaCl2干燥

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆海南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖象正確的是( )

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

若15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23pX23PY1,它違背了( )

A. 能量守恒原理 B. 洪特規(guī)則

C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題:

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及調節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:____________________________。

③步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________ ______,證明已洗凈。

④步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)SnCl4蒸氣遇氨氣及水蒸氣呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為:_____________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D.由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應,也可以和稀硫酸反應

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于物質分類的說法正確的是

A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C.鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

鐵是世界上用量最大的金屬,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

請回答下列問題:

⑴ Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應,該反應的化學方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應,被還原HNO3的物質的量為 mol。

⑵ FeCl3溶液是一種黃色透明液體,可用作止血劑,其原因是

;向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體,鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是

⑶ 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色水處理劑,具有殺菌消毒和聚沉水中雜質的作用,它的殺菌消毒原理是 。高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應為3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。該電池充電時陽極的電極反應式為

⑷ 鐵紅是一種重要的紅色顏料,其主要成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氣體(標準狀況),向反應后溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,則參加反應的鐵粉質量為

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省濮陽市高三上第二次檢測化學試卷(解析版) 題型:推斷題

如圖所示是某些無機物的轉化關系(部分反應物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀;M、K是常見的金屬單質;B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

(1)已知鹽X不帶結晶水,則X的化學式為_________。

(2)若不考慮損失,G、D和H2O可恰好完全反應生成I,反應時G和D的物質的量之比為__________。

(3)足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為____________________。

(4)J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________(填化學式)。

(5)在0.02 mol·L-1的X溶液中,各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是

A.1.8 g H2O2所含中子總數(shù)為NA

B.1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

C.12 g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NA

D.反應KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2轉移電子的總數(shù)為2NA

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