Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為。請回答下列問題：

（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。

（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為_________________。

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】C(或碳) 第2周期ⅥA族 離子 離子鍵和共價鍵 Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑) H2O>H2Se>H2S

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，即沒有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n，則m+n=8，m<8，所以n=2，則m=8-2=6， D為氧元素；因為原子序數(shù)依次增大，所以C是氮元素；E的M層電子數(shù)=6/2-2=1，所以E為Na；所以A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、C、N、O、Na，以此解答該題。

（1）根據(jù)分析，B元素是碳，D元素是氧，氧元素在周期表中的位置是：第2周期ⅥA族，正確答案：碳（C）；第2周期ⅥA族；

（2）C元素是N，E元素是Na，形成的化合物是Na3N，是離子化合物，屬于離子晶體，正確答案：離子晶體；

(3)由A、D、E元素組成的化合物是NaOH，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型是：共價鍵和離子鍵，正確答案：離子鍵、共價鍵；

（4）E和D形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，與水反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，故答案為：Na2O+H2O=2Na++2OH或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑；
（5）若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是Cl原子，小球是N原子，所以該物質(zhì)是NCl3，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，因為該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價不變，所以甲中氯元素的化合價是+1價，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，結(jié)合原子守恒知，丁是NH3，丁的電子式為：，正確答案：；

（6）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，則M為Se、N為S，水分子之間存在氫鍵，沸點最高，H2S與H2Se結(jié)構(gòu)組成形式，H2Se相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，H2Se沸點較H2S高，所以沸點H2O＞H2Se＞H2S，正確答案為：H2O＞H2Se＞H2S。