【題目】乙基香蘭素（）廣泛應用于食品及日用化妝品中，起增香和定香作用，下列關于乙基香蘭素的說法錯誤的是（ ）

A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物

C.乙基香蘭素的同分異構體可能含有酯基D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】B

【解析】

分析題給乙基香蘭素的結構簡式，可知其所含官能團有：醛基(-CHO)、酚羥基(-OH)、醚鍵()。據(jù)此分析乙基香蘭素的化學性質。

A．根據(jù)題給乙基香蘭素的結構簡式，可知其分子式為：C9H10O3。A項正確；

B．乙基香蘭素與苯甲醛具有不同的官能團，且分子組成上相差“C2H4O2”，不符合同系物的定義，B項錯誤；

C．醛基和酯基的不飽和度都是1，且乙基香蘭素分子中含有3個O原子，所以乙基香蘭素的同分異構體中可能含有酯基，C項正確；

D．乙基香蘭素中含有酚羥基，即具有與苯酚相同的化學性質，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為______。

（2）六種元素中電負性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。

（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質是______(填化學式)，原因是______。

（4）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六氟化硫（SF6）分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）

A.SF6各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構

B.SF6易燃燒生成SO2

C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

D.SF6是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol·L1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是( )

A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×103.75

C.298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH)保持不變

D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，可廣泛用作防護材料。該高分子化合物的結構片段如圖所示。下列說法正確的是( )

A.羊毛與芳綸纖維的主要化學成分相同

B.該高分子化合物的結構簡式為

C.該高分子化合物完全水解產(chǎn)生的單個分子中，每個分子苯環(huán)上的氫原子都具有不同的化學環(huán)境

D.通過質譜法測定芳綸纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度

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【題目】甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6 ℃，沸點100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。

Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

A. B. C. D.

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

Ⅱ．對一氧化碳的化學性質進行探究

資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOHHCOONa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。

(3)打開k2，F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解)，則電解過程中共轉移電子的物質的量為

A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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【題目】下列關于鐵的腐蝕和防護的敘述正確的是(　　)

A.用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學腐蝕和析氫腐蝕

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快

D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護法的原理

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