已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（　�。�
分析：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，可說明石墨能量較低，結(jié)合物質(zhì)的總能量與穩(wěn)定性關(guān)系判斷，
解答：解：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，反應(yīng)吸熱，可說明石墨能量較低，物質(zhì)的總能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的理解，注意物質(zhì)的總能量與物質(zhì)穩(wěn)定性之間的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產(chǎn)物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系．回答以下問題：

Ⅰ．（1）化合物A的電子式為
；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）已知常溫下測(cè)得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．
（3）下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)    B、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，有三個(gè)是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池，則電極材料可以為
石墨
石墨
，正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑[已知 t0～t1階段 c （ A）未畫出]．
（1）A的起始物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
；
（2）此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為
3
3
；
（3）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省唐山市高三年級(jí)摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液龜解實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                                  。

（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用           檢驗(yàn)，b電極上得到的氣體是          ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為             。

（3）若甲烷通入量為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為            ，產(chǎn)生的氯氣體積為            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出222.5kJ熱量，請(qǐng)寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol

計(jì)算：C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molCH4（g）的△H=              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101Kpa時(shí)，已知：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.41KJ?mol-1 ，
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.31KJ?mol-1據(jù)此推理以下結(jié)論正確的是（ ）
A．碳單質(zhì)均易在空氣中燃燒
B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高
C．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石只需要吸收1.9KJ的熱量
D．石墨和金剛石很容易相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案