16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化
C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無(wú)關(guān)

分析 A．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
B．化學(xué)變化是舊化學(xué)鍵斷裂同時(shí)新化學(xué)鍵形成的過(guò)程；
C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)可能為電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
D．水受熱不易分解，與化學(xué)鍵有關(guān)．

解答 解：A．易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也可以為非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精易溶于水為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶解過(guò)程中有離子鍵斷裂，但無(wú)新的化學(xué)鍵形成屬于物理變化，故B正確；
C．二氧化硫溶于水導(dǎo)電的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸屬于酸，是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故C正確；
D．氫鍵影響水的熔沸點(diǎn)，不影響水的穩(wěn)定性，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、化合物穩(wěn)定性的理解應(yīng)用，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由16個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、18個(gè)電子構(gòu)成的微粒是（　　）
A．分子B．原子C．陰離子D．陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于定量測(cè)定的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)操作失誤，應(yīng)該重做實(shí)驗(yàn)
B．測(cè)定結(jié)果有偏差，也要記錄在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上
C．誤差分析后，可更改數(shù)據(jù)
D．實(shí)驗(yàn)報(bào)告不能預(yù)先完全做好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則加入的NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中．

編號(hào)現(xiàn)象離子方程式
①
②
③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
陰離子
陽(yáng)離子		OH-Cl-
………
Fe2+ 不①
………
A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱(chēng)是氯化鐵
C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類(lèi)別屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列物質(zhì)：

填寫(xiě)下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；下列試劑能與甲反應(yīng)褪色的是ac（填標(biāo)號(hào)）
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH
（3）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）：

A的分子式是C6H12O6，若試劑X是Br2/CCl4溶液，C通入后可觀察到溶液褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（4）丙是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
請(qǐng)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
丙的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件：
①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯特征顏色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上一元取代物只有二種；丙的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（只寫(xiě)一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則NA個(gè)N2分子與足量氫氣充分反應(yīng)釋放熱量92.4kJ
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成1 molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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