Question

【題目】（1）p電子的原子軌道呈_______形；

（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是 ，最高價氧化物對應的水化物的化學式

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②離子半徑：F- Na+

Answer 1

【答案】（1）紡錘

（2）軸對稱

（3）As；H3AsO4

（4）①＜； ②＞

【解析】

試題分析：（1）s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形。

故答案為：紡錘；

（2）σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對稱，π鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分對通過一個鍵軸的平面具有鏡面對稱性；

故答案為：軸對稱；

（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，砷的元素符號為As，最高價氧化物對應的水化物為H3AsO4。

故答案為：As；H3AsO4；

（4）①離原子核越遠的電子能量越高，能層越大的能量越高，故能量：4P＜5S；②相同電子層結構的不同離子，原子序數越大，離子半徑越小，故離子半徑：F-＞Na+。

故答案為：①＜； ②＞。