Question

下列說法或表述正確的是

A.由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－2mol•L^－1溶液中，可能存在:CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^- 、Na⁺

B.某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

C.Ba(OH)₂溶液中加人過量的Al₂(SO₄)₃溶液，其離子方程式為：

3Ba²⁺ +6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaS0₄↓+2Al(OH)₃↓

D.物質(zhì)的量濃度均為1 mol•L^－1的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的數(shù)目為3N_A (N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－2mol•L^－1溶液中，說明該溶液中水的電離平衡是被促進的。因此溶液可能顯酸性也可能顯堿性。如果顯酸性，則CO₃^2－不能大量共存；如果顯堿性，則NH₄⁺不能大量共存，A不正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，但溶液的酸性降低。因此某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，B不正確；C、硫酸鋁過量時，與氫氧化鋇反應的離子方程式是3Ba²⁺ +6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaS0₄↓+2Al(OH)₃↓，C正確；D、氯化鈉和氯化鎂溶液的體積不能確定，因此不能計算溶液中氯離子的個數(shù)，D不正確，答案選C。

考點：考查離子共存、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式以及阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算等