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18．下列各項操作中，會導致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水
B．向酚酞試液中通入過量Cl2
C．向紫色石蕊試液中通入過量SO2
D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

分析 A、根據氫氧化鋁只與強酸強堿反應分析判斷；
B、氯氣通入向酚酞試液中生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，據此判斷；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色；
D、酚酞試液中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液呈紅色，但過了過氧化鈉具有強氧化性使紅色褪去．

解答 解：A、AlCl3溶液中滴加足量氨水生成氫氧化鋁的白色沉淀，因為氫氧化鋁只與強酸強堿反應，所以繼續(xù)加入沉淀不會溶解，顏色只有一次變化，故A錯誤；
B、氯氣通入向酚酞試液中生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，無顏色變化，故B錯誤；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色，故C錯誤；
D、酚酞試液中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液呈紅色，但過了過氧化鈉具有強氧化性使紅色褪去，導致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氫氧化鋁性質的分析，氯氣、二氧化硫、過氧化鈉物質性質的綜合應用，注意知識積累，熟練掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結構如圖所示：呈V型，鍵角116.5°．三個O原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）-三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）題中非極性共價鍵是σ鍵，特殊的化學鍵是π鍵．（填“σ”或“π”）
（2）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是C．
A．H2O    B．CO2   C．SO2    D．BeCl2
（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有5對孤對電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色，而要精確測定溶液的pH，需用pH計，pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．能發(fā)生消去反應、酯化反應和加成反應
B．硫酸銨溶液可以使蛋白質變性
C．C4H10與C10H22一定互為同系物
D．分子式為C4H10O的有機物共2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知奧運會吉祥物的內充物為滌綸（結構簡式為，外用材料是純羊毛線．則下列有關說法不正確的是（　　）
A．羊毛的主要成分屬于蛋白質
B．滌綸屬于天然高分子化合物
C．合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OH
D．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液    C．濃H2SO4   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗．
（4）使用裝置III的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（6）實驗室制取乙烯的化學方程式是CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4（正反應為放熱反應）平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應2NO2?N2O4（正反應為放熱反應）向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO3（g）+O2（g）△H＞0，部分實驗數(shù)據簡下表下列說法中不正確的是（　�。�
時間/s050100150
c（N2O5）/mol．L-12.501.761.251.25
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B．50s內N2O5分解速率為1.48×10-2mol．L-1．s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=15.625，平衡時N2O5的轉化率為50%
D．達到平衡后其他 條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞2.50mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在銅鋅硫酸原電池中銅為正極，得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑；鋅為負極，失電子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．

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