4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液SO2具有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硫酸與Na2S發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成H2S與③中硝酸銀反應(yīng)；
B．濃硫酸具有脫水性和氧化性，生成的二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成二氧化硫可使品紅褪色；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀．

解答 解：A．稀硫酸與Na2S發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成H2S與③中硝酸銀反應(yīng)生成黑色沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有脫水性和氧化性，生成的二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，實(shí)驗(yàn)可完成，故B正確；
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，則SO2具有漂白性，故C正確；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾碳酸、硅酸酸性比較，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、沉淀生成和轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子
B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
D．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某些有機(jī)化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)所需的其他無(wú)機(jī)物或生成的無(wú)機(jī)物已略去）．已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E能使紫色石蕊試液變紅色，B為高分子化合物．已知：乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C中官能團(tuán)（決定化合物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)）的名稱(chēng)：羥基；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
②A→C：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
③F→C+G：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有三個(gè)雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，常溫下C為無(wú)色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸干
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個(gè)電子，則K的電子式為
（7）檢驗(yàn)氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列幾種物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點(diǎn)/℃810710190-682 300
沸點(diǎn)/℃1 4651418182.7572 500
注：AlCl3熔點(diǎn)在2.5×105Pa條件下測(cè)定．
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．KCl的熔點(diǎn)大于810℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（　　）
A．CH3-CH3  
B．CH2═CH-CH3    CH2═CH-CH2-CH3
C．CH3-CH2-OH    CH3-CH2-CH2-CH3
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（注：加入的試劑請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式）：
物質(zhì)加入試劑離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液NH3•H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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