下列離子方程式均正確的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B．銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+N+2H+Cu2++NO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
D．NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C
A
銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Cu+2N+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaAlO2溶液中通入過量CO2,應(yīng)生成酸式鹽,正確的應(yīng)為:Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3水解的離子方程式應(yīng)為:HC+H2OH2CO3+OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式          。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。
   濃度/mol·L－1

 

 
時(shí)間/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
 
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　   （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是          。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是(　　)
A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．純堿溶液呈堿性的原因是:C+2H2OH2CO3+2OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:+4e-+2H2O4OH-
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-571.6" kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Al3＋＋CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO2↑
C．已知離子的還原性：Sn2＋＞Fe2＋，則可推測(cè)在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋
D．298 K時(shí)，已知12 g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5 kJ熱量，1 mol CO完全燃燒放出283.5 kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）＋O2（g）=CO（g） ΔH＝－110 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�。
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O
B．將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(膠體) +3H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

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