Question

15．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）Na＞Al＞S＞O．

Answer 1

分析 A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，
（1）C為Na元素，對(duì)應(yīng)的鈉離子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有10個(gè)電子，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）D對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成[Al（OH）₄]^-，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）B、C、D、E分別為O、Na、Al、S，原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞Al＞S＞O，
故答案為：Na＞Al＞S＞O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．