在一個(gè)2L的密閉容器中，放入2mol氣體A進(jìn)行反應(yīng)，5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，則該反應(yīng)前5分鐘氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（　�。�
A、0.3mol/（L?min）
B、0.15mol/（L?min）
C、0.75mol/（L?min）
D、0.075mol/（L?min）
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)定義式：氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=
△c
△t
=
△n
V
△t
來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的速率即可．
解答： 解：氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=
△c
△t
=
△n
V
△t
=
2mol-0.5mol
2L
5min
=0.15mol/（L?min）．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用公式計(jì)算物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，注意公式的掌握和熟練應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 下列試劑中，不能跟丙烯醛反應(yīng)的（　�。�
A、溴水
B、新制的Cu（OH）2
C、Na2CO3溶液
D、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(H2O)
c(H2)
B、若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C、若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、若初始時(shí)投入4.64g Fe3O4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有4g，則Fe3O4的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，向20mL 0.1mol?L-1酒石酸（H2T）溶液中添加0.1mol?L-1 NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH關(guān)系如圖1，則H2T的酸性比H2CO3強(qiáng)
B、用0.0100mol?L-1硝酸根標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100mol?L-1的Cl、Br及I的混合溶液，由圖2曲線可確定首先沉淀的是Cl-
C、碳酸氫鈉溶液中存在：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+2c（CO32-）
D、由圖3可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)，虛線表示在催化劑的作用下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.9molH2O
B、0.3molH2SO4
C、0.2molNH3
D、0.4molCH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在托盤天平的兩個(gè)托盤上分別放有同樣大小的兩個(gè)燒杯，燒杯內(nèi)部分別裝有等量鹽酸，天平保持平衡．這時(shí)，分別向兩個(gè)燒杯中加入等質(zhì)量的下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后（酸過(guò)量），天平仍能保持平衡的是（　　）
A、CaCO3和KHCO3
B、Na2CO3和NaHCO3
C、Na2CO3和K2CO3
D、Na2CO3和CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近國(guó)際上研制出了一種新型鋰離子電池，該電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i15Si4+15NiO2
放電
充電
4Si+15LiNiO2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B、每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，有2.8 g Si發(fā)生轉(zhuǎn)化
C、放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
D、充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2-e-═NiO2+Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合圖1中路線回答：

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是
 
（填序號(hào)）．①分餾②裂解
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制�。�
    ①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是
 
．
    ②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是
 
．
    ①與CH3COOH互為同系物
    ②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
    ③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、2 g氫氣的體積是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體的體積都約是22.4L．
D、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量的比．

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