相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）  △H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

       下列敘述正確的是

       A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

      B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

      C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

       D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）= mol/（L·min）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲苯()在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的

是　(　　)

A.甲苯與苯一樣,分子中含有碳碳雙鍵

B.甲苯的分子式是C7H10

C.分子中7個(gè)碳原子不共平面

D.甲苯與苯一樣,苯環(huán)中6個(gè)碳碳鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴混合，在105 ℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中肯定不符合條件的是(   )

A. CH4、C2H4                                                 B. CH4、C3H6

C. C2H4、C3H4                                       D. C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量，欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是  (    )

A．①②④          B．②③④                 C．①③⑤          D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是

      A．明礬可用于自來(lái)水的消毒凈化

      B．Fe2 O3可用作紅色油漆和涂料

      C．酚醛樹(shù)脂可用作絕緣、隔熱和復(fù)合材料

      D．硫酸可用于精煉石油以及制取多種揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

       反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH4 Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2  △H<0

       （1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3 N4應(yīng)屬于          晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是                     。

       （2）上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中反應(yīng)釜抽真空的原因是                          。

       （3）液氨參與循環(huán)的作用是                                                。

       （4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T>150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226．5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                    。

   （5）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8·nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                        。若將1．84g三硅酸鎂加到50mL 1．0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí)，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

A.           B.           C.         D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是       (　　)。

A．食物中的蛋白質(zhì)，先水解成氨基酸才能被人體吸收

B．氨基酸是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基取代的產(chǎn)物

C．酶本身就是蛋白質(zhì)

D．多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有嚴(yán)格區(qū)別

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