【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJmol﹣1
D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 則△H1＜△H2

【答案】D
【解析】解：A．由2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJmol﹣1 ， 可得：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△=﹣241.8kJmol﹣1 ， 液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質的量為1mol，所以﹣241.8kJmol﹣1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤； B．放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．熱化學方程式需注明物質狀態(tài)，NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJmol﹣1 ， 沒有狀態(tài)，故C錯誤；
D．物質完全燃燒放出的熱量多，故△H1＜△H2 ， 故D正確．
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：

（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．（填電極材料名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液

X

Y

Z

W

PH

12

2

8.5

4.5


（1）X，W的化學式分別為、 ．
（2）W的電離方程式為 ．
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）．
（4）將X，Y，Z各1molL﹣1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的價電子排布式為 ， X的元素符號是；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是 ， Y的元素名稱是 ， Y元素價層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低 ， 并說明理由
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3 ， 產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是（ ）

A. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)B. 核內質子數(shù)

C. 次外層電子數(shù)D. 相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程對應的能量轉化關系錯誤的是（ ）

A. 燃料電池：化學能→電能B. 太陽能熱水器：太陽能→電能

C. 植物光合作用：光能→生物質能D. 電解水制氫氣：電能→化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）把對應物質的字母代碼填入括號內． A．水玻璃 B．明礬 C．濃硫酸D．過氧化鈉E．新制氯水 F．小蘇打 G．二硫化碳H．次氯酸鈣
①能使石蕊試液先變紅后褪色
②能做木材防火劑
③能做處理胃酸過多的一種藥劑
④能作為處理試管內壁沾有硫磺的一種試劑
（2）綠色化學要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設計符合綠色化學思想的反應路線．Al AlCl3 Al（OH）3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1：

（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有 ．
（2）步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為 ， 此時該溶液中所有的金屬陽離子是；步驟②中得到濾渣2的主要成分是（填化學式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進行：蒸發(fā)濃縮， ， 過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al2（SO4）318H2O時，按化學反應順序用到的試劑依次為 ． （填序號）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發(fā)生反應的第一個離子方程式是
（5）為測定制得硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進行加熱分解，得到固體質量與溫度的關系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4xH2O中x的值為；258℃到650℃時反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是

A. 易形成－1價離子 B. 從上到下原子半徑逐漸減小

C. 從上到下非金屬性逐漸減弱 D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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