Question

下列說法中，正確的是

1. A.
   氯化氫分子的摩爾質量等于6.02×10²³個氯分子和6.02×10²³個氫分子的質量之和
2. B.
   0℃，壓強為1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為6.02×10²³
3. C.
   在常溫、常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2×6.02×10²³
4. D.
   62g氧化鈉溶于水后所得溶液中含有Na₂O的數(shù)目為6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)摩爾質量的概念放出計算，1個氯化氫分子是由1個氯原子和1個氫原子構成；
B、運用氣體摩爾體概念結合氮氣是雙原子分子分析計算；
C、從稀有氣體是單原子分子；
D、氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉；
解答：A、氯化氫分子的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，可以是6.02×10²³個氯原子和6.02×10²³個氫原子的質量之和，而不是氯分子和氫分子的質量之和，故A錯誤；
B、0℃，壓強為1.01×10⁵Pa為標準狀況，11.2L氮氣物質的量為0.5mol，所以單原子數(shù)為1mol即6.02×10²³，故B正確；
C、氖氣是單原子分子，所以1mol氖氣含有的原子數(shù)為6.02×10²³，故C錯誤；
D、氧化鈉溶于水和水反應生成氫氧化鈉，不存在氧化鈉，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的應用條件，稀有氣體的結構，氧化鈉的性質應用，注意摩爾質量與分子構成中原子質量的關系．