【題目】【題目】工業(yè)合成有機(jī)物F的路線如下:

已知:

結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,不子考慮。

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________;C→D反應(yīng)③的類型為_____________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;FBr2按物質(zhì)的量之比1:1加成所得產(chǎn)物有____種。

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________

(4)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,設(shè)計(jì)步驟②和④的目的是______________________________________。

(5)HA的同分異構(gòu)體,任寫一種滿足以下條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:12。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)并寫出用合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。 ______________________________

【答案】 羰基 氧化反應(yīng) 4 保護(hù)羥基防止被CrO3氧化

【解析】試題分析:B生成C屬于酯化反應(yīng),根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,逆推B是,A發(fā)生還原反應(yīng)生成B,則A是發(fā)生水解反應(yīng)生成E,則E是在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應(yīng)消去反應(yīng)生成F,則F是;

解析:根據(jù)以上分析,(1)A,含氧官能團(tuán)的名稱為羰基;分子中加入了氧原子去掉了氫原子,所以反應(yīng)③的類型為氧化反應(yīng)。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;Br2按物質(zhì)的量之比1:1加成所得產(chǎn)物有、共4種。(3)在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應(yīng)消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。(4)羥基易被氧化上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,設(shè)計(jì)步驟②和④的目的是保護(hù)羥基防止被CrO3氧化。(5)①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含上含有羥基;②核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:12,結(jié)構(gòu)對(duì)稱;符合條件的A的同分異構(gòu)體是 。(6)先還原為,在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應(yīng)消去反應(yīng)生成,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1.3-丁二烯,合成路線是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(s)+B(g)2C(g) ΔH<0,平衡后只改變下列條件,有關(guān)敘述正確的是

A. 加入少量A物質(zhì),平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)速率加快

B. 加入少量B物質(zhì),平衡正向移動(dòng),逆反應(yīng)速率減小

C. 充入氬氣(不參加反應(yīng)),平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率加快

D. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(  )

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等;Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。

(1)R元素在周期表中的位置是_____________,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。

(2)如圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì),其中表示Z的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。

(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________,1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________________。

(4)Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物,其分子的空間構(gòu)型為_____。

(5)R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3,距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm,則R的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式為___________________________(已知lpm=10-12m,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

(6)X形成的一種常見單質(zhì),性質(zhì)硬而脆,原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

I.組裝實(shí)驗(yàn)儀器后,首先進(jìn)行必要的操作A。

II.往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液,再往其它儀器中加入相應(yīng)的藥品。

III.關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗旋塞。

V.將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量。

回答下列問題:

(1)步驟I操作A”_____________;裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的主要是_________________________________。

(2)三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應(yīng)外,另發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)步驟IV中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________;生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)為得到純凈干燥的產(chǎn)品,洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號(hào))。

①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無(wú)水乙醇 ④鹽酸

(5)一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應(yīng)得到的氣態(tài)產(chǎn)物含CO、CO2。請(qǐng)從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗(yàn)這兩種氣體(不考慮尾氣處理):

氣態(tài)產(chǎn)物_______________________→a(填接口字母序號(hào))。

(6已知實(shí)驗(yàn)所用到的試劑中,CrCl3溶液中含溶質(zhì)19.02g,0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L,其它反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是( )

A.NaB.MgC.AlD.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液:

(1)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____

(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液,求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____

(3)將(2)的溶液取出500mL與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備ClO2NaClO2。已知: ClO2熔點(diǎn)一59℃、沸點(diǎn)11℃,常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體,ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至?xí)ā?/span>NaClO2 高于60℃時(shí)分解生成NaClO3NaCl。

(1)裝置連接好后,加入藥品前需進(jìn)行的操作是____________________________________

(2)使用恒壓分液漏斗的目的是_________________;儀器B 的作用是_________________。

(3)A 中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________冷水浴的目的是_________________________

(4) 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

(5)已知: ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0 時(shí),ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1: 準(zhǔn)確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應(yīng)。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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