Question

在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02g/mL），充分反應后，在標準狀況下收集到0.448L二氧化碳．試求：
（1）混合物中碳酸鈉的物質的量．
（2）混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．
（3）鹽酸的物質的量濃度（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加入足量的鹽酸，硫酸鈉和鹽酸不反應，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)二氧化碳的量計算混合物中碳酸鈉的物質的量；
（2）依據(jù)碳酸鈉的物質的量求出碳酸鈉的質量，結合硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96g進行求解；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：（1）硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加入足量的鹽酸，硫酸鈉和鹽酸不反應，碳酸鈉和鹽酸反應：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol                  1mol
n（Na₂CO₃）          n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
 

1mol

1mol

=

n(Na2CO3)

0.02mol

，解得：n（Na₂CO₃）=0.02mol，
答：混合物中碳酸鈉的物質的量為0.02mol；
（2）n（Na₂CO₃）=0.02mol，m（Na₂CO₃）=n×M=0.02mol×106g/mol=2.12g，硫酸鈉和碳酸鈉的混合物共4.96g，則混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)w（Na₂SO₄）=

4.96g-2.12g

4.96g

×100%≈57.26%，
答：混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為57.26%；
（3）在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02g/mL），未知鹽酸是否完全反應，可用c=

1000ρω

M

計算，所以鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=

1000ρω

M

=

1.02×1000×0.0480

36.5

≈1.34mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為1.34mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，注意公式的理解與靈活運用，（3）中c=

1000ρω

M

計算是重要知識點．