Question

某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應得到KCl、KClO、KClO₃的混合物，經(jīng)測定c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：3，則此反應中被還原氯元素與被氧化氯元素的質(zhì)量比為（　�。�

• A、21：5
• B、11：3
• C、3：1
• D、4：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Cl₂和KOH發(fā)生氧化還原反應生成KCl、KClO、KClO₃時，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：3，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算KCl的物質(zhì)的量，被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO₃的Cl元素，據(jù)此分析解答．

解答： 解：Cl₂和KOH發(fā)生氧化還原反應生成KCl、KClO、KClO₃時，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：3，設c（ClO^-）、c（ClO₃^-）的物質(zhì)的量濃度分別是1mol/L、3mol/L，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算c（KCl）=

1+3×5

1

=16mol/L，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO₃的Cl元素，溶液體積相等，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量之比為16：（1+3）=4：1，故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關鍵，側(cè)重考查學生對基本概念、基本理論的理解和運用，知道常見元素化合價，題目難度不大．