【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構)
C. 丙的名稱為乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎,氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
(1)已知:
物質(zhì)中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
629 | 496 | 942 |
則△H2=___________。
(2)以Pt為催化劑,在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2,測得有關物質(zhì)的量與溫度的關系如下圖:
①該催化劑在高溫時對反應__________更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②520℃時,NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。
③520℃時,反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=________(數(shù)字計算式)。
④下列說法正確的是____________(填標號)。
A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時,最佳溫度應控制在840℃左右
B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率
C 投料比不變,增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D 使用催化劑時,可降低反應的活化能,加快其反應速率
⑤溫度高于840℃時,NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示,在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。
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【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. X、Y分子中均含有1個手性碳原子
C. 1molX與溴水充分反應,最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
D. 1molY與NaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol
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【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-
C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO、Cl-、H+
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【題目】300 ℃時,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 前2 min的平均反應速率v(X)=2.0×10-2 mol/(L·min)
B. 該反應在300 ℃時的平衡常數(shù)為1.44
C. 當v逆(Y)=2v正(Z)時,說明反應達到平衡
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】下列式子屬于水解反應,且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),4 min時反應達到平衡狀態(tài),測得n(CO)∶n(CO2)=3∶2,下列說法正確的是
A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變
B.v(CO)=v(CO2)時,表明反應達到平衡狀態(tài)
C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等
D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數(shù)
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【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2
③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3
則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC為CH3COO-)來吸收某合成氣中的CO,其反應為:[Cu(NH3) 2] AC(aq)+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________;
(3)用天然氣制取H2的其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關系如圖所示:壓強P1_____P2(填 “大于”或“小于”),理由是____________________,壓強為P2時,在Y點:v(正)_________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10﹣4,NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數(shù)Kh=5.0×10﹣11 則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=______。
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