【題目】1有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①苯屬于______________(填字母)。

a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴

②下列化合物中,能發(fā)生酯化反應的是____________。

a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH

③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是__________(填字母)。

a. b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

2柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸(結(jié)構(gòu)式如右圖)。

①鞣花酸的分子式為___________________

②鞣花酸分子中含氧官能團為_______________________(寫名稱);

③1mol鞣花酸最多可與________molBr2發(fā)生取代反應;1mol鞣花酸最多可與含_________mol NaOH的溶液發(fā)生反應。

3苦杏仁酸( D)是一種重要的醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成:

①A→B的反應類型為___________________

②D能縮聚為聚酯,聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

③ED的同分異構(gòu)體,E中含有苯環(huán),且E能發(fā)生如下水解反應:

E +H2O CH3OH + F

符合條件的F的結(jié)構(gòu)有_________種,其中核磁共振氫譜有4 組峰且面積比為1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

【答案】 a c b C14H6O8 羥基 酯基 2 8 加成反應 3

【解析】(1)①含有苯環(huán)的烴為芳香烴,苯是最簡單的芳香烴,正確答案a。

②醇能夠與羧酸發(fā)生酯化反應a為乙醛、b為甲酸甲酯、c為乙醇,因此c符合題意,正確選項c。

③甲苯能夠被KMnO4酸性溶液氧化,導致KMnO4酸性溶液褪色,而苯性質(zhì)穩(wěn)定,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,利用此性質(zhì)可以區(qū)分,正確選項 b。

(2)①根據(jù)鞣花酸結(jié)構(gòu)式,可知鞣花酸的分子式為C14H6O8;正確答案C14H6O8。

②鞣花酸分子中含氧官能團為羥基和酯基,正確答案:羥基、酯基。

③苯酚與溴水發(fā)生環(huán)上鄰、對位取代反應,且取代一個H,消耗1molBr2,因此1mol鞣花酸最多可與2molBr2發(fā)生取代反應;1mol酚羥基中和1mol氫氧化鈉,1 mol酚酯能夠消耗2mol氫氧化鈉則該有機物共消耗8mol NaOH;正確答案:2;8。

3)①醛基含有碳氧雙鍵,與亞硫酸氫鈉發(fā)生加成反應后變?yōu)榇剂u基,雙鍵變?yōu)閱捂I,加成反應,正確答案:加成反應。

②D結(jié)構(gòu)含有羧基和羥基,在一定條件下,發(fā)生縮聚反應生成高分子聚酯,聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。

ED的同分異構(gòu)體,E中含有苯環(huán),且E能發(fā)生如下水解反應:E +H2O CH3OH + F,則可知E為HO-C6H5-COOCH3,羥基只能在環(huán)上鄰、對位上,這樣的結(jié)構(gòu)有3種,其中核磁共振氫譜有4 組峰且面積比為1221的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:3;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中,0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時,放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. X極是電源負極,Y極是電源正極

B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C. a極的電極反應是2Cl-2e=Cl2

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種混合氣體可能有N2、HCl、CO,把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末,氣體體積都沒有變化;再通過足量的過氧化鈉固體,氣體體積減。蛔詈蠼(jīng)過銅網(wǎng),經(jīng)充分反應后氣體體積又減少,但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷,正確的是(  )

A. 一定沒有N2,HClCO中至少有一種

B. 一定有N2、HClCO

C. 一定有N2,HClCO中至少有一種

D. 一定有N2HCl,沒有CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[實驗化學]

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時,停止反應,在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

1SO2Na2CO3溶液反應生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________。

2)裝置Y的作用是______________________________

3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______

4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案