Question

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣體，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體．請回答下列問題：
（1）C的化學式為

 

；寫出B與F反應的化學方程式

 

．
（2）實驗中保存G溶液時要加入

 

，目的是

 

．
（3）為實現(xiàn)J→D的變化，若X是非金屬單質(zhì)，則X可能是

 

（寫化學式）；若X是金屬單質(zhì)，請寫出J→D反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：K常溫下為氣體，能使品紅溶液褪色，應為SO₂，將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則可E為FeCl₃，則C為Cl₂，D為Fe，則G為FeCl₂，由此可知B為Cu，A為CuCl₂，
J為紅棕色固體，應為Fe₂O₃，則I為Fe（OH）₃，則F應為H₂SO₄，H為CuSO₄，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：K常溫下為氣體，能使品紅溶液褪色，應為SO₂，將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則可E為FeCl₃，則C為Cl₂，D為Fe，則G為FeCl₂，由此可知B為Cu，
A為CuCl₂，J為紅棕色固體，應為Fe₂O₃，則I為Fe（OH）₃，則F應為H₂SO₄，H為CuSO₄，
（1）由以上分析可知C為Cl₂，B與F反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cl₂；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）G為FeCl₂，具有還原性，易被氧化，且 易水解，在保存時，需加入適量的鹽酸和鐵粉，防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺的水解，
故答案為：適量的鹽酸和鐵粉；防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺的水解；
（3）為實現(xiàn)J→D的變化，若X是非金屬單質(zhì)，則X可能是H₂或C，若X是金屬單質(zhì)，應為Al，發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：H₂或C；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)相關物質(zhì)的顏色以及轉(zhuǎn)化關系作為該題的突破口，學習中注意相關知識的掌握．