以下物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備不合理的是
A．用鉛皿制備HFB．用濃硫酸制備HI
C．用磨砂接口的裝置制備HNO3D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔
A

試題分析：A、氟化氫是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以腐蝕玻璃，在鉛皿中制取不和鉛發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化氫，不能用來(lái)制備碘化氫，故B錯(cuò)誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性腐蝕橡膠管，所以用磨砂接口的裝置制備HNO3，故C正確；D、如果改用氯化鈉的飽和溶液，則在相同的體積中水的含量變少了，從而達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的，故D正確；故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

A         B      C      D
（1）試管B中飽和食鹽水的作用                  ；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為                ，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為_(kāi)_________________；
（5）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有                                                      （用化學(xué)方程式表示），對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是

A．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2
B．用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2
C．用圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2 
D．用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！钡氖牵�   ）
A．堿石灰與濃氨水制NH3
B．鋁片與燒堿溶液制H2
C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）
D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_       ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。
A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加人少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                   、
                                                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?u>　　　　　　（填代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)　　　　　，活塞b應(yīng)　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　　（填代號(hào)），ｍ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有　　　　　　　　　　。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有　　　　性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為       小時(shí)，最佳的浸出溫度為     ℃。

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10，Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中       。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42－、F－、    和     ；“操作X”包括      和       。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li＋還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖所示）。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 CoO2+LiC6，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于（   ）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用KMnO4與濃HCl反應(yīng)制Cl2

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