【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B. 圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；

C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D. 圖4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

【題型】單選題
【結(jié)束】
25

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足右圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項(xiàng)是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（ ）

A. 第①組充分反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

B. 第②組剩余固體是銅鐵混合物

C. 第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=5 mol/L

D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。

若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較，正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳可用于飲料營養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。
（2）各離子完全沉淀的pH：Fe3＋為3.5，F(xiàn)e2＋為9.5，Mn2＋為10.8，Mg2＋為11.6。下列判斷正確的是

A. 試劑A應(yīng)該選擇H2O2，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋

B. 試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

C. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時(shí)可用稀硫酸作洗滌液

D. 通過操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的過程中，包括蒸發(fā)結(jié)晶，在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溫度應(yīng)該高于60 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所 示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（ ）

A. 在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B. 在B點(diǎn)：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol

B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

C. 銅片與硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1

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