Question

實(shí)驗(yàn)室制取O₂有多種方法，如用高錳酸鉀、氯酸鉀等的分解．高錳酸鉀的分解反應(yīng)方程式：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；又如已知H₂O₂中的氧元素呈現(xiàn)-1價(jià)，H₂O₂分解（催化劑作用下）時(shí)也可制得O₂．
（1）寫(xiě)出由H₂O₂分解制O₂的方程式：

 

；根據(jù)H₂O₂中的氧元素呈現(xiàn)-1價(jià)和氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測(cè)H₂O₂在反應(yīng)中，若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是

 

．若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是

 

．
（2）標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并回答有關(guān)問(wèn)題：
①KClO₃+6HCl-KCl+3Cl₂↑+H₂O  
 氧化產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

；
②3Cu+8HNO₃-3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：（1）在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，H₂O₂在反應(yīng)中，若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是氧氣，若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是水；
（2）①KClO₃+6HCl---KCl+3Cl₂+H₂O中KClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
②3Cu+8HNO₃---3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cu是還原劑、部分硝酸是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，在反應(yīng)中，H₂O₂若作還原劑時(shí)，則O元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而化合價(jià)升高，所以其被氧化后得到的產(chǎn)物是氧氣，若作氧化劑時(shí)，則O元素得電子化合價(jià)降低而發(fā)生還原反應(yīng)，所以其被還原后得到的產(chǎn)物是水，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）①KClO₃+6HCl---KCl+3Cl₂↑+H₂O中KClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則得電子的反應(yīng)物KClO₃是氧化劑，HCl是還原劑，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl₂，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：Cl₂；Cl₂；；
②3Cu+8HNO₃---3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cu是還原劑、部分硝酸是氧化劑，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：2：3；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算能力，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意Cu和硝酸的反應(yīng)中硝酸的作用，題目難度不大．