Question

【題目】已知電離常數(shù)：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B. 向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－

C. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，混合溶液變?yōu)闊o色

D. 0.1mol/L HCN溶液，加水稀釋，c(H＋)/(HCN)將變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2I+Cl2=I2+2Cl，故A錯(cuò)誤；

B. 由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－符合強(qiáng)酸制取弱酸，故B正確；

C. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液生成Fe3+，溶液呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D. c（H+）和 c(CN－)都因?yàn)樗�的稀釋減少，如果是強(qiáng)酸，那么兩者變化量相同，也就是 c(H+)/c(HCN)不變，但HCN是弱酸，加水不斷稀釋會(huì)促進(jìn)其電離，也就是說 n（H+）在增加，n(HCN)減少，而體積變化相同 c(H+)/c(HCN)始終保持增大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。