Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1， 則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C．25 ℃、101 kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

A

試題分析：A選項(xiàng)正確，ΔH＜0，屬于放熱反應(yīng)，即是反應(yīng)物總能量＞生成物總能量；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱的規(guī)律，由于氫原子形成氫分子要成鍵放出熱量。2E₁＞E₂；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，在25攝氏度,101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點(diǎn)：①規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，常溫25度下測(cè)出熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)和溫度不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同；②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol；③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。注意點(diǎn)：燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H₂(g)＋ 1/2 O₂(g)=== H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ·mol^－1。氫氧化鈉固體溶解放熱，放出的總熱量大于57.3 kJ的熱量。故選A。
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、焓變，要熟悉燃燒熱和中和熱的概念。