Question

有一個(gè)未完成的離子方程式：   +XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O．據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�

• A、X可能是周期表中第二周期元素
• B、X元素的原子最外層上有7個(gè)電子
• C、X₂是還原產(chǎn)物，H₂O是氧化產(chǎn)物
• D、若生成3mol X₂，轉(zhuǎn)移6mol電子

Answer 1

分析：根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有5個(gè)負(fù)電荷，
根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3mol X₂，則XO₃^-為1mol，未知物為5mol，
所以1mol未知物含有1mol負(fù)電荷，即X的最低化合價(jià)為-1價(jià)，
最X原子核外有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，以此解答該題．

解答：解：根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有5個(gè)負(fù)電荷，
根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3mol X₂，則XO₃^-為1mol，未知物為5mol，
所以1mol未知物含有1mol負(fù)電荷，即X的最低化合價(jià)為-1價(jià)，
最X原子核外有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)．
A．X可為Cl、Br、I等元素，不為第二周期元素，因F無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知，X元素的原子最外電子層上有7個(gè)電子，故B正確；
C．反應(yīng)中XO₃^-被還原為X₂，X^-被氧化X₂，故 X₂ 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤； 
D．生成3mol X₂，則消耗XO₃^-為1mol．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原子判斷，XO₃^-中X的化合價(jià)是+5價(jià)，反應(yīng)后X的化合價(jià)為0，若反應(yīng)消耗1mol XO₃^-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（5-0）mol=5mol，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于離子方程式的書寫和推斷，題目難度中等，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價(jià)．