Question

【題目】安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是_____________________________(用原子符號表示)。

(2)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，寫出該化學反應方程式：_______________， 該鹽晶體中含有的化學鍵類型是__________。

(3)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的離子方程式________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅥA族 Na>N>O NH3 + HNO3= NH4NO3 離子鍵和共價鍵 Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

【解析】（1）氧元素的原子序數(shù)是8，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是Na>N>O。（2）氮的最高價氧化物對應的水化物硝酸與其氫化物氨氣反應生成硝酸銨，該化學反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；（3）不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，固體是氧化鐵，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。