Question

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋) =2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)．錯(cuò)誤；B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)，正確；C．0.1 mol·L－1鹽酸與0．1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合。恰好發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+HCl= KCl +KHCO3,溶液是KCl、KHCO3等物質(zhì)的量的混合物，由于HCO3－水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)c(OH－)＞c(H＋)，但是鹽水解的程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以離子濃度關(guān)系是：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；D．0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則NH4+水解消耗，SO42－無(wú)變化，所以離子濃度關(guān)系是：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－) =c(H＋)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系的判斷的知識(shí)。