Question

【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A. pH相等的兩種酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

B. 用pH相同的兩種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，消耗鹽酸的體積小

C. pH相同的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D. 相同濃度相同體積的兩種酸，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液體積變化）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，pH相等的兩溶液中，氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，故A項正確；

B項，醋酸為弱酸存在電離平衡，pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，消耗氫氧化鈉較多，故B項錯誤；

C項，醋酸為弱酸，存在電離平衡，同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸會繼續(xù)電離，稀釋后醋酸溶液的pH值減小，故C項錯誤；

D項，醋酸恰好和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子水解溶液顯堿性，中性溶液應為醋酸和醋酸鈉，鹽酸恰好反應溶液顯中性，c(CH3COO－)<c(Cl－)，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。